分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间散布的几许形状。分子中的原子不是乱七八糟地堆积在一起，而是依照必定规则结合的全体，使分子在空间呈现出必定的几许形状(即空间构型)。
假如确认了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几许构型就确立了。
猜测分子空间构型过程1、确认中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所供给的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。价电子对数 = 1/2(中心原子的价电子数 + 配位原子供给的σ电子数 – 离子电荷代数值)确认中心原子价层电子对数时，遵从如下规则：A．作为配体，卤素原子和H原子供给1个电子，氧族元素的原子不供给电子。B．作为中心原子，卤素原子按供给7个电子核算，氧族元素的原子按供给6个电子核算。C．关于杂乱离子，在核算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
D．核算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。E．双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2、判别分子的空间构型依据中心原子的价层电子对数，从右表中找出相应的价层电子对构型后，再依据价层电子对中的孤对电子数，确认电子对的排布办法和分子的空间构型。
分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间散布的几许形状。分子中的原子不是乱七八糟地堆积在一起，而是依照必定规则结合的全体，使分子在空间呈现出必定的几许形状(即空间构型)。
假如确认了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几许构型就确立了。
物质空间构型的判别使用价层电子对互斥理论、轨迹杂化理论来判别空间构性。价层电子对互斥理论是一个用来猜测单个共价分子形状的化学模型。理论经过核算中心原子的价层电子数和配位数来猜测分子的几许构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表明分子中一切键和孤对电子的方位。
如下：（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。
（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化。
相关介绍：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间散布的几许形状。分子中的原子不是乱七八糟地堆积在一起，而是依照必定规则结合的全体，使分子在空间呈现出必定的几许形状(即空间构型)。
假如确认了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几许构型就确立了。1940年美国的Sidgwick N．V．等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR法，该法适用于主族元素间构成的ABn型分子或离子。该理论以为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所装备的原子B(配位原子)的几许构型，首要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的彼此排挤效果。
这些电子对在中心原子周围按尽可能相互远离的方位排布。以使彼此间的排挤能最小。所谓价层电子对，指的是构成σ键的电子对和孤对电子。
孤对电子的存在，增加了电子对间的排挤力，影响了分子中的键角。会改动分子构型的根本类型。
判别分子空间构型的简洁办法:价层电子对互斥理论这是关于ABn型分子来说的,具体办法是先确认中心原子A的价电子（最外层电子）数目X,然后确认B的价电子Y,然后将X和Y相加除以2得Z(1)Z等于2,直线 三角双椎体留意!若B是氧原子或硫原子,则其在构成原子时不供给电子,即Y=0下面给出几个比如（1)CO2 X=4 Y=O 所以Z=2 所以是直线 所以是四面体
1、确认中心原子的价层电子对数首要判别出该分子的中心原子，然后核算价层电子数。中心原子的价层电子数和配体所供给的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。
价电子对数 = 1/2(中心原子的价电子数 + 配位原子供给的σ电子数 – 离子电荷代数值)确认中心原子价层电子对数时，遵从如下规则：A．作为配体，卤素原子和H原子供给1个电子，氧族元素的原子不供给电子。
B．作为中心原子，卤素原子按供给7个电子核算，氧族元素的原子按供给6个电子核算。C．关于杂乱离子，在核算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。D．核算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。E．双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2、判别分子的空间构型依据中心原子的价层电子对数，判别杂化类型。如核算出的价层电子数为4，即SP3杂化。结合杂化结构和空间散布特征，找出相应的价层电子对构型后，再依据价层电子对中的孤对电子数，确认电子对的排布办法和该分子的空间构型。
扩展材料常见的分子构型和特色如下所示：直线型一切原子处在一条直线°，例如二氧化碳O=C=O。平面三角形：一切原子处在一个平面上，三个周边原子均匀散布在中心原子周围，键角为120°，例如三氟化硼。四面体：四个周边原子处在四面体的四个极点，中心原子坐落四面体中心。
抱负键角109°28\’，例如甲烷，因为碳原子为中心原子，四周为四个氢原子，因而甲烷为正四面体百科。八面体：六个周边原子处在八面体的六个极点，中心原子坐落四面体中心。抱负键角90°，例如六氟化硫。
三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占有，剩余三条键的形状便是三角锥型。因为孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨，键角107.312°循环。四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占有，剩余五条键的形状便是四方锥型，例如五氟化溴。
价电子对数核算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。揣度分子空间构型的具体过程1、、先确认中心原子的价层电子对数，再确认杂化轨迹的空间构型n=2 直线、确认中心原子的孤对电子对数，揣度分子的空间构型。① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨迹的空间构型相同② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨迹的空间构型不同。
